Módulo VI.- Reacciones Ácido-Base

Otro tema más. Es el turno de ácidos y bases, algo que parece muy abstracto pero que lo tenemos más a la vista de lo que creemos.

MÓDULO VI.- REACCIONES ÁCIDO-BASE

Debemos saber que, según la teoría de Arrhenius de ácidos y bases:

Un ácido es una sustancia que, en disolución acuosa, se disocia

en sus iones, liberando iones $H^{+}$

Una base es una sustancia que, en disolución acuosa, se disocia

en sus iones, liberando iones $OH^{-}$

Según la teoría de Brönsted- Lowry

ácido es toda sustancia capaz de ceder un protón $H^{+}$ a otra

sustancia llamada base

base es toda sustancia capaz de recibir un protón $H^{+}$ de otra sustancia llamada ácido

Llamaremos sustancias anfóteras a aquellas sustancias que pueden comportarse tanto como ácidos como bases, es decir, pueden ceder y recibir un protón $H^{+}$ .

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN: Consiste en la transferencia de un protón de un ácido a una base para dar lugar al ácido conjugado de la base y a la base conjugada del ácido.

Recuerda! Para que exista neutralización debe haber mismo número de moles de ácido que de base.

EQUILIBRIO IONICO/AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA: a 25 C, se cumple que el producto iónico del agua (Kw) es Kw= $[OH^{-}]cdot [H_{3}O^{+}] = 10^{-14}$ (valor que cambia con la temperatura)

En agua pura, se cumple que $[OH^{-}]= [H_{3}O^{+}] = 10^{-7}$ y estamos ante una disolución neutra, de pH = 7.

Cuando $[H_{3}O^{+}]> > [OH^{-}]$ , decimos que la disolución es ácida y su ph será menor que 7.

Cuando $[H_{3}O^{+}]< < [OH^{-}]$ , decimos que la disolución es ácida y su ph será mayor que 7.

Recuerda: pH + pOH = 14

pH = – log $[H^{3}O^{+}]$ y pOH = – log $[OH^{-}]$

Los ácidos fuertes son aquellos que disocian por completo, es decir, al 100%. Por lo que la concentración inicial coincidirá con la concentración de equilibrio de $[H^{3}O^{+}]$ (ocurre lo mismo con las bases C₀ = $[OH^{-}]$ )

Algunos ácidos fuertes son: H₂SO₄; HClO₄; HNO₃; HCl; HBr; HI

Algunas bases fuertes son los hidróxidos de los grupos 1 y 2.

El Grado de disociación o ionización $alpha = frac{C. disociada (alpha )}{C. incial (C_{0})}$

También vamos a poder calcular los valores de las constantes de acidez (Ka) y basicidad (Kb)

$Ka = frac{[H_{3}O^{+}]cdot [A^{-}]}{[HA]}$ y $Kb = frac{[BH^{+}]cdot [OH^{-}]}{[B]}$

pKa = – log Ka y pKb = – log Kb

DISOLUCIÓN AMORTIGUADORA: Es aquella capaz de mantener su pH prácticamente constante, aunque se le añadan pequeñas cantidades de un ácido o de una base, o cuando se diluyen

INDICADOR ÁCIDO-BASE: Es una sustancia de carácter ácido o básico débil que tiene la propiedad de presentar colores diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que se encuentre disuelto.

En la pestaña de materiales te dejo unos ejercicios para practicar.

Módulo VI.- Reacciones Ácido-Base

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