Vamos ahora con el tema de solubilidad, una vez has pasado el tema de equilibrio, esto es pan comido!
EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIÓN
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente o disolución a una temperatura determinada.
Diremos que una disolución está saturada cuando contiene la máxima cantidad de soluto que puede admitir a una temperatura; diremos que está sobresaturada, cuando contiene más soluto del que puede admitir a esa temperatura e insaturada, cuando contiene menos soluto del que puede admitir a esa temperatura.
La solubilidad vamos a intentar expresarla siempre en: moles soluto / litros de disolución.
Ks o constante de solubilidad es igual al producto de las concentraciones molares de las especies disueltas (productos, en fase acuosa) elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos. No tenemos en cuenta los sólidos (los productos)
EFECTO DE ION COMÚN: La adición de un ion común hace que la reacción se desplace para reajustar el equilibrio.
Al aumentar el volumen de disolución por adición de agua, disminuirá la concentración de los iones, por lo que la reacción se desplazará hacia el lado que compense esa disolución (Le Chatelier), hacia la derecha. En ese sentido, se disolverá más cantidad de precipitado.
Debemos tener en cuenta que, si queremos saber si se forma precipitado, nos fijaremos en:
- Ks
Qs se formará precipitado
- Ks
Qs no se formará precipitado
- Ks = Qs el sistema está en equilibrio
En la pestaña de materiales te dejo unos ejercicios para practicar.
